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        【www.fndaili.com--高三化學】

        我們常說興趣是最好的老師,但學習不能全靠興趣來支撐,尤其是對好多想要學好化學成績卻總是不理想的同學來說?;瘜W這門學科沒學好,可能是沒掌握化學基本的知識點,希望下面的內容對你有幫助。

        高中化學知識點總結 高中必背知識點

        俗稱

        無機部分:

        純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3

        小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3

        石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O

        瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3

        石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2

        皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3

        水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4

        黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3

        菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4

        石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

        過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

        重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

        天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2

        硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

        光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

        鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

        有機部分:

        氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔)

        氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH

        裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

        焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

        甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO

        葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

        硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

        草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

        顏色

        鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

        Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

        Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

        FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

        Fe2O3——紅棕色粉末

        銅:單質是紫紅色

        Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

        CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色

        Cu2 (OH)2CO3 —綠色

        Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

        FeS——黑色固體

        BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

        Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

        Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

        I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

        CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

        Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

        AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

        SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

        N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

        NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

        現象:

        1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

        2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

        3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

        4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 

        5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

        6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 

        7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

        8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;

        9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 

        10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

        11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;

        12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

        14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

        15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

        16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

        17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

        18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

        CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

        19.特征反應現象:

        20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

        21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

        22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

        有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

        藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

        黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

        考試中經常用到的規律:

        1、溶解性規律——見溶解性表;

        2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

        指示劑 PH的變色范圍

        甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

        酚酞<8.0無色>10.0紅色

        石蕊<5.1紅色>8.0藍色

        3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

        陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

        陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

        注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

        4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

        (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

        例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

        3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

        5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。

        例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子、電荷相等。

        例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

        寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

        分析:在酸性環境中,補滿其它原子:

        應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

        正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

        注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

        為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

        陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

        7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

        8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

        9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:

        金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).

        10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的質,分子量越大熔、沸點越高。

        11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧物、金屬氧物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

        12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

        例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

        13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

        14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

        一些特殊的反應類型:

        ⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如:

        Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

        ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質

        NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

        ⑶ 化合物+單質 化合物

        PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

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